Приложение к Рабочей программе
среднего общего образования
по химии (углубленный уровень)
ПЕРЕЧЕНЬ (КОДИФИКАТОР) ПРОВЕРЯЕМЫХ ТРЕБОВАНИЙ
К РЕЗУЛЬТАТАМ ОСВОЕНИЯ ОСНОВНОЙ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ПРОГРАММЫ
СРЕДНЕГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ И ЭЛЕМЕНТОВ СОДЕРЖАНИЯ ПО ХИМИИ
Для проведения единого государственного экзамена по химии (далее – ЕГЭ по химии)
используется перечень (кодификатор) проверяемых требований к результатам освоения
основной образовательной программы среднего общего образования и элементов содержания.
Проверяемые на ЕГЭ по химии требования к результатам освоения основной
образовательной программы среднего общего образования
Код
проверяемого
требования

Проверяемые требования к предметным результатам освоения основной
образовательной программы среднего общего образования

1
1.1

Владение системой химических знаний, которая включает:
основополагающие понятия (химический элемент, атом, изотопы,
электронная оболочка атома, s-, p-, d-электронные орбитали атомов, основное
и возбужденное состояние атома, ион, молекула, валентность,
электроотрицательность, степень окисления, химическая связь (σ- и π-связь,
кратные связи), гибридизация атомных орбиталей, кристаллическая
решетка, моль, молярная масса, молярный объем, молярная концентрация,
растворы (истинные, дисперсные системы), кристаллогидраты, углеродный
скелет, функциональная группа, радикал, изомеры, структурная формула,
изомерия
(структурная,
геометрическая
(цис-,
трансизомерия),
гомологический ряд, гомологи, углеводороды, кислород- и азотсодержащие
соединения, биологически активные вещества (углеводы, жиры, белки),
мономер, полимер, структурное звено, высокомолекулярные соединения,
крекинг, риформинг, типы химических реакций (окислительновосстановительные, экзо- и эндотермические, реакции ионного обмена, гомои гетерогенные, обратимые и необратимые), раствор, электролиты,
неэлектролиты, электролитическая диссоциация, степень диссоциации,
окислитель, восстановитель, электролиз, скорость химической реакции,
химическое равновесие)

1.2

теории и законы (теория химического строения органических веществ
А.М. Бутлерова, теория электролитической диссоциации, Периодический
закон Д.И. Менделеева, закон сохранения массы), закономерности,
символический язык химии, мировоззренческие знания, лежащие в основе
понимания причинности и системности химических явлений, современные
представления о строении вещества на атомном, молекулярном и
надмолекулярном уровнях

Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение Гимназия № 104 «Классическая гимназия»
Рабочая программа среднего общего образования по химии (углубленный уровень)

1

1.3

представления о механизмах химических реакций, термодинамических и
кинетических закономерностях их протекания, о химическом равновесии,
дисперсных системах

1.4

фактологические сведения о свойствах, составе, получении и
безопасном использовании важнейших неорганических и органических
веществ в быту и практической деятельности человека

1.5

общие научные принципы химического производства (на примере
производства серной кислоты, аммиака, метанола, переработки нефти)

2

Сформированность умений выявлять:

2.1

характерные признаки и взаимосвязь изученных понятий, применять
соответствующие
понятия
при
описании
строения и свойств
неорганических и органических веществ и их превращений

2.2

взаимосвязь химических знаний с понятиями и представлениями других
предметов для более осознанного понимания и объяснения сущности
материального единства мира

3

Сформированность умения использовать:

3.1

наименования
химических
соединений
международного
союза
теоретической и прикладной химии и тривиальные названия веществ,
относящихся к изученным классам органических и неорганических
соединений

3.2

химическую символику для составления формул неорганических веществ,
молекулярных и структурных (развернутых, сокращенных и скелетных)
формул органических веществ

4

Сформированность умения классифицировать:

4.1

неорганические вещества, самостоятельно выбирать основания и критерии
для классификации изучаемых химических объектов

4.2

органические
вещества,
самостоятельно
выбирать
основания и
критерии для классификации изучаемых химических объектов

4.3

по различным признакам (числу и составу реагирующих веществ, тепловому
эффекту реакции, изменению степеней окисления элементов, обратимости
реакции, участию катализатора)

5

Сформированность умения характеризовать электронное строение атомов (в
основном и возбужденном состоянии) и ионов химических элементов 1 – 4
периодов Периодической системы Д.И. Менделеева и их валентные
возможности, используя понятия s-, p-, d-электронные орбитали,
энергетические уровни

6

Сформированность умения объяснять закономерности изменения свойств
химических элементов и образуемых ими соединений по периодам и
группам

Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение Гимназия № 104 «Классическая гимназия»
Рабочая программа среднего общего образования по химии (углубленный уровень)
2

7

Сформированность умения составлять уравнения химических реакций и
раскрывать их сущность:

7.1

окислительно-восстановительных
реакций
электронного баланса этих реакций

7.2

уравнения реакций различных типов; полные и сокращенные уравнения
реакций ионного обмена, учитывая условия, при которых эти реакции
идут до конца

7.3

реакций гидролиза, реакций комплексообразования
гидроксокомплексов цинка и алюминия)

8

посредством

составления

(на

примере

Сформированность умения подтверждать:

8.1

на конкретных примерах характер зависимости реакционной способности
органических соединений от кратности и типа ковалентной связи (σ- и πсвязи ), взаимного влияния атомов и групп атомов в молекулах, а также от
особенностей реализации различных механизмов протекания реакций

8.2

характерные
химические
свойства
веществ
соответствующими
экспериментами и записями уравнений химических реакций

9

Сформированность умения характеризовать состав и важнейшие свойства
веществ, принадлежащих к определенным классам и группам соединений
(простые вещества, оксиды, гидроксиды, соли; углеводороды, простые
эфиры, спирты, фенолы, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, сложные
эфиры, жиры, углеводы, амины, аминокислоты, белки)

10

Сформированность умения проводить расчеты по химическим формулам и
уравнениям химических реакций с использованием физических величин:

10.1

массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из
исходных веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей
растворенного вещества или дано в избытке (имеет примеси)

10.2
10.3

массовой или объемной доли, выхода продукта реакции
теплового эффекта реакций

10.4
10.5
11

объемных отношений газов
по нахождению химической формулы вещества
Владение системой знаний о методах научного познания явлений природы,
используемых в естественных науках и умение применять эти знания при
экспериментальном исследовании веществ и для объяснения химических
явлений, имеющих место в природе, практической деятельности человека и в
повседневной жизни

Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение Гимназия № 104 «Классическая гимназия»
Рабочая программа среднего общего образования по химии (углубленный уровень)
3

12

Сформированность умения применять (использовать) знания о составе и
свойствах веществ для экспериментальной проверки гипотез относительно
закономерностей протекания химических реакций и прогнозирования
возможностей их осуществления; системные химические знания для
объяснения и прогнозирования явлений, имеющих естественно-научную
природу; для принятия грамотных решений проблем в ситуациях, связанных
с химией

13

Сформированность умения планировать и проводить химический
эксперимент (получение и изучение свойств неорганических и
органических веществ, качественные реакции углеводородов различных
классов и кислородсодержащих органических веществ, решение
экспериментальных задач по распознаванию неорганических и органических
веществ) с соблюдением правил безопасного обращения с веществами и
лабораторным оборудованием; формулировать цели исследования;
представлять в различной форме результаты эксперимента, анализировать
и оценивать их достоверность

14

Сформированность умения осуществлять целенаправленный поиск
химической информации в различных источниках (научная и учебно-научная
литература, средства массовой информации, сеть Интернет и другие),
критически анализировать химическую информацию, перерабатывать ее и
использовать в соответствии с поставленной учебной задачей

15

Сформированность умения прогнозировать, анализировать и оценивать
информацию с позиций экологической безопасности последствий бытовой и
производственной деятельности человека, связанной с переработкой
веществ; сформированность умений осознавать опасность воздействия на
живые организмы определенных веществ, понимая смысл показателя
предельной допустимой концентрации, и пояснять на примерах способы
уменьшения и предотвращения их вредного воздействия на организм
человека

Перечень элементов содержания, проверяемых на ЕГЭ по химии
Код
1

Проверяемый элемент содержания
Теоретические основы химии

1.1

Строение вещества. Современная модель строения атома. Распределение
электронов по энергетическим уровням. Классификация химических элементов.
Особенности строения энергетических уровней атомов (s-, p-, d-элементов).
Основное и возбужденное состояния атомов. Электронная конфигурация атома.
Валентные электроны
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Физический
смысл Периодического закона Д.И. Менделеева. Причины и закономерности
изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам.
Закономерности в изменении свойств простых веществ, водородных соединений,
высших оксидов и гидроксидов

1.2

Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение Гимназия № 104 «Классическая гимназия»
Рабочая программа среднего общего образования по химии (углубленный уровень)
4

1.3

Валентность. Электроотрицательность. Степень окисления

1.4

Виды химической связи (ковалентная, ионная, металлическая, водородная) и
механизмы ее образования. Межмолекулярные взаимодействия. Вещества
молекулярного и немолекулярного строения. Типы кристаллических решеток.
Зависимость свойства веществ от типа кристаллической решетки

1.5

Химическая
реакция.
Классификация
химических
реакций в
неорганической и органической химии. Закон сохранения массы веществ

1.6

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов

1.7
1.8

Тепловые эффекты химических реакций. Термохимические уравнения
Обратимые реакции. Химическое равновесие. Факторы, влияющие на
состояние химического равновесия. Принцип Ле Шателье

1.9

Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Среда водных
растворов веществ: кислая, нейтральная, щелочная. Степень диссоциации. Реакции
ионного обмена

1.10

Гидролиз солей. Ионное произведение воды. Водородный показатель (pH)
раствора

1.11

Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного
вещества, молярная концентрация. Насыщенные и ненасыщенные растворы,
растворимость. Кристаллогидраты

1.12

Окислительно-восстановительные
реакции.
Поведение
в средах с разным значением pH. Методы электронного баланса

1.13

Электролиз растворов и расплавов солей

2
2.1

Основы неорганической химии
Классификация неорганических
веществ

2.2

Химические свойства важнейших металлов (натрий, калий, кальций, магний,
алюминий, цинк, хром, железо, медь) и их соединений. Общие способы получения
металлов

2.3

Химические свойства важнейших неметаллов (галогенов, серы, азота, фосфора,
углерода и кремния) и их соединений (оксидов, кислородсодержащих кислот,
водородных соединений)

2.4

Генетическая
связь
различным классам

2.5

Идентификация неорганических соединений. Качественные реакции на
неорганические вещества и ионы

3
3.1

соединений.

неорганических

Номенклатура

веществ,

веществ

неорганических

принадлежащих к

Основы органической химии
Основные положения теории химического строения органических соединений А.М.
Бутлерова. Углеродный скелет органической молекулы. Кратность химической
связи, σ- и π-связи . sp3-, sp2-, sp- гибридизации орбиталей атомов углерода.
Зависимость свойств веществ от химического строения молекул. Гомологи.
Гомологический ряд. Изомерия и изомеры

Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение Гимназия № 104 «Классическая гимназия»
Рабочая программа среднего общего образования по химии (углубленный уровень)
5

3.2
3.3

3.4
3.5

Понятие
о функциональной
группе.
Ориентационные
эффекты
заместителей
Представление о классификации органических веществ. Номенклатура
органических соединений (систематическая) и тривиальные названия важнейших
представителей классов органических веществ
Свободнорадикальный
и ионный
механизмы
реакции.
Понятие
о нуклеофиле и электрофиле. Правило Марковникова. Правило Зайцева
Алканы. Химические свойства алканов: галогенирование, дегидрирование,
термическое разложение, крекинг, изомеризация, горение. Получение алканов.
Циклоалканы. Специфика свойств циклоалканов с малым размером цикла.
Реакции присоединения и радикального замещения

3.6

Алкены. Химические свойства: реакции присоединения (галогенирование,
гидрирование, гидрогалогенирование, гидратация), горения, окисления и
полимеризации. Промышленные и лабораторные способы получения алкенов

3.7

Алкадиены. Химические свойства алкадиенов: реакции присоединения
(гидрирование, галогенирование), горения и полимеризации. Получение
алкадиенов

3.8

Алкины. Химические свойства: реакции присоединения (галогенирование,
гидрирование, гидратация, гидрогалогенирование) как способ получения
полимеров и других полезных продуктов. Реакции замещения. Горение ацетилена
как источник высокотемпературного пламени для сварки и резки металлов.
Применение ацетилена

3.9

Арены. Химические свойства бензола: реакции электрофильного замещения,
присоединения (гидрирование, галогенирование). Реакция горения. Особенности
химических свойств толуола. Получение бензола. Особенности химических свойств
стирола. Полимеризация стирола. Способы получения и применение ароматических
углеводородов

3.10

Спирты. Предельные одноатомные спирты. Химические свойства: взаимодействие
с натрием как способ установления наличия гидроксогруппы, с
галогеноводородами как способ получения растворителей, внутри- и
межмолекулярная дегидратация. Реакция горения. Получение этанола: реакция
брожения глюкозы, гидратация этилена. Этиленгликоль и глицерин как
представители предельных многоатомных спиртов
Фенол. Химические свойства фенола (реакции с натрием, гидроксидом натрия,
бромом). Получение фенола

3.11
3.12

Альдегиды. Химические свойства предельных альдегидов: гидрирование;
качественные реакции на карбонильную группу (реакция «серебряного зеркала»,
взаимодействие с гидроксидом меди (II). Получение предельных альдегидов:
окисление спиртов, гидратация ацетилена. Ацетон как представитель кетонов.
Особенности реакции окисления ацетона

Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение Гимназия № 104 «Классическая гимназия»
Рабочая программа среднего общего образования по химии (углубленный уровень)
6

3.13

Карбоновые кислоты. Химические свойства предельных одноосновных карбоновых
кислот. Особенности химических свойств муравьиной кислоты. Получение
предельных одноосновных карбоновых кислот: окисление алканов, алкенов,
первичных спиртов, альдегидов. Высшие предельные и непредельные карбоновые
кислоты

3.14

Сложные эфиры и жиры. Способы получения сложных эфиров. Обратимость
реакции этерификации. Применение сложных эфиров в пищевой и парфюмерной
промышленности. Жиры как сложные эфиры глицерина и высших карбоновых
кислот. Химические свойства жиров: гидрирование, окисление. Гидролиз, или
омыление, жиров как способ промышленного получения солей высших карбоновых
кислот. Мылá как соли высших карбоновых кислот

3.15

Химические свойства глюкозы: реакции с участием спиртовых и альдегидной
групп и молочнокислое брожение. Применение глюкозы, ее значение в
жизнедеятельности
организма.
Дисахариды:
сахароза,
мальтоза.
Восстанавливающие и невосстанавливающие дисахариды. Гидролиз дисахаридов.
Полисахариды: крахмал, гликоген. Строение макромолекул крахмала, гликогена и
целлюлозы. Физические свойства крахмала и целлюлозы. Химические свойства
крахмала: гидролиз, качественная реакция с иодом. Химические свойства
целлюлозы: гидролиз, получение эфиров целлюлозы. Понятие об искусственных
волокнах (вискоза, ацетатный шелк)
Амины. Амины как органические основания: реакции с водой, кислотами, реакция
горения. Анилин как представитель ароматических аминов. Химические свойства
анилина: взаимодействие с кислотами, бромной водой, окисление. Получение
аминов алкилированием аммиака и восстановлением нитропроизводных
углеводородов
Аминокислоты и белки. Аминокислоты как амфотерные органические соединения.
Основные аминокислоты, образующие белки. Химические свойства белков:
гидролиз, денатурация, качественные (цветные) реакции на белки

3.16

3.17

3.18

Строение и структура полимеров. Зависимость свойств полимеров от строения
молекул. Основные способы получения высокомолекулярных
соединений:
реакции
полимеризации и поликонденсации. Классификация волокон

3.19

Идентификация
органических
соединений.
экспериментальных задач на распознавание органических веществ

3.20

Генетическая связь между классами органических соединений

Решение

Химия и жизнь

4
4.1

Химия в повседневной жизни. Правила безопасной работы с едкими, горючими и
токсичными веществами, средствами бытовой химии

4.2

Химия и здоровье. Химия в медицине. Химия и сельское хозяйство. Химия в
промышленности. Химия и энергетика: природный и попутный нефтяной газы,
их состав и использование. Состав нефти и ее переработка (природные источники
углеводородов)

Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение Гимназия № 104 «Классическая гимназия»
Рабочая программа среднего общего образования по химии (углубленный уровень)
7

4.3

4.4

5
5.1
5.2

Химия и экология. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
Охрана гидросферы, почвы, атмосферы, флоры и фауны от химического
загрязнения. Проблема отходов и побочных продуктов. Альтернативные источники
энергии
Общие представления о промышленных способах получения химических веществ
(на примере производства аммиака, серной кислоты). Черная и цветная
металлургия. Стекло и силикатная промышленность.
Промышленная
органическая химия. Сырье для органической промышленности
Типы расчетных задач
Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества,
массе или объему одного из участвующих в реакции веществ
Расчеты теплового эффекта реакции

5.3
5.4

Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях
Расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из
веществ дано в избытке (имеет примеси)

5.5

Расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от
теоретически возможного

5.6

Расчеты массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из
веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного
вещества
Расчеты
с использованием
понятий
«массовая
доля», «молярная
концентрация», «растворимость»
Нахождение молекулярной формулы органического вещества по его плотности и
массовым долям элементов, входящих в его состав, или по продуктам сгорания

5.7
5.8

Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение Гимназия № 104 «Классическая гимназия»
Рабочая программа среднего общего образования по химии (углубленный уровень)
8